Разграничение подведомственности по делам, возникающим из публично-правовых отношений, между судами общей юрисдикции, арбитражными судами и ...

Для определения порядка реакции необходимо использовать метод первых порядков. Для этого мы можем использовать уравнение скорости реакции: v = k[A]^m[B]^n где v - скорость реакции, k - константа скорости, [A] и [B] - концентрации реагентов, m и n - порядки реакции по соответствующим реагентам. В данном случае у нас есть два реагента: Na2S2O3 и CH3COOH (сокращенно обозначим его как CH3). Поскольку мы хотим определить порядок реакции по обоим реагентам, нам понадобятся два уравнения скорости. Уравнение скорости для Na2S2O3: v1 = k1[Na2S2O3]^m[CH3COOH]^n Уравнение скорости для CH3COOH: v2 = k2[Na2S2O3]^m[CH3COOH]^n Мы можем использовать данные, которые у нас есть, чтобы определить порядки реакции. Из первого уравнения скорости, когда время равно 0: v1(0) = k1[Na2S2O3(0)]^m[CH3COOH(0)]^n Поскольку у нас есть начальные концентрации реагентов, мы можем записать: v1(0) = k1[35.35 мг]^m[5.0 мг]^n Аналогично, из второго уравнения скорости, когда время равно 0: v2(0) = k2[Na2S2O3(0)]^m[CH3COOH(0)]^n v2(0) = k2[35.35 мг]^m[5.0 мг]^n Теперь рассмотрим данные, которые у нас есть через 10 минут: v1(10) = k1[Na2S2O3(10)]^m[CH3COOH(10)]^n v1(10) = k1[27 мг]^m[9.9 мг]^n v2(10) = k2[Na2S2O3(10)]^m[CH3COOH(10)]^n v2(10) = k2[27 мг]^m[9.9 мг]^n И, наконец, данные через 20 минут: v1(20) = k1[Na2S2O3(20)]^m[CH3COOH(20)]^n v1(20) = k1[23.2 мг]^m[6.1 мг]^n v2(20) = k2[Na2S2O3(20)]^m[CH3COOH(20)]^n v2(20) = k2[23.2 мг]^m[6.1 мг]^n Теперь мы можем сравнить отношения скоростей реакций при разных концентрациях реагентов: v1(10)/v1(0) = [27 мг]^m[9.9 мг]^n / [35.35 мг]^m[5.0 мг]^n v2(10)/v2(0) = [27 мг]^m[9.9 мг]^n / [35.35 мг]^m[5.0 мг]^n v1(20)/v1(0) = [23.2 мг]^m[6.1 мг]^n / [35.35 мг]^m[5.0 мг]^n v2(20)/v2(0) = [23.2 мг]^m[6.1 мг]^n / [35.35 мг]^m[5.0 мг]^n Если отношения скоростей реакций при разных концентрациях реагентов остаются постоянными, то порядок реакции будет вторым. Если отношения не постоянны, то порядок реакции будет отличным от второго. Пожалуйста, используйте эти уравнения и данные, чтобы определить порядок реакции по реагентам Na2S2O3 и CH3COOH.

Для решения треугольника, у которого известны два угла и одна сторона, мы можем использовать закон синусов. Закон синусов гласит: отношение длины стороны к синусу противолежащего ей угла одинаково для всех сторон треугольника. Давайте обозначим стороны треугольника как a, b и c, а углы как α, β и γ. Из условия задачи у нас известны следующие данные: α = 17 см (сторона a) β = 44 градуса γ = 64 градуса Мы можем использовать формулу закона синусов для нахождения стороны b: b / sin(β) = a / sin(α) Подставляя известные значения, получаем: b / sin(44) = 17 / sin(17) Теперь мы можем решить это уравнение относительно b: b = (sin(44) * 17) / sin(17) Используя калькулятор, получаем: b ≈ 26.47 см Теперь мы можем использовать закон синусов для нахождения стороны c: c / sin(γ) = a / sin(α) Подставляя известные значения, получаем: c / sin(64) = 17 / sin(17) Решаем это уравнение относительно c: c = (sin(64) * 17) / sin(17) Используя калькулятор, получаем: c ≈ 30.36 см Таким образом, стороны треугольника равны: a ≈ 17 см b ≈ 26.47 см c ≈ 30.36 см

Для определения скорости тела в промежутке времени от 5 до 7 с, необходимо вычислить тангенс угла наклона касательной к графику пути-времени в этом интервале. Тангенс угла наклона равен отношению изменения пути к изменению времени. Если у нас есть график зависимости пути от времени, то скорость тела в каждый момент времени может быть определена как производная пути по времени. В данном случае, чтобы найти скорость в промежутке от 5 до 7 с, нужно найти изменение пути и изменение времени в этом интервале. Поскольку у нас нет конкретных числовых значений на графике, я не могу точно определить скорость тела в данном промежутке времени. Однако, если у вас есть числовые значения пути и времени в этом интервале, вы можете использовать их для вычисления скорости, разделив изменение пути на изменение времени. Например, если путь увеличился на 10 метров за 2 секунды, то скорость будет равна 10 м / 2 с = 5 м/с.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные массы гелия и кислорода, а также их соотношение в смеси. Молярная масса гелия (He) составляет около 4 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль. Поскольку масса кислорода в два раза больше массы гелия, мы можем предположить, что в смеси содержится 2 моль кислорода и 1 моль гелия. Теперь мы можем рассчитать отношение парциальных давлений гелия и кислорода в смеси. Парциальное давление каждого газа можно рассчитать, умножив его молярную долю на общее давление в сосуде. Пусть общее давление в сосуде равно P. Тогда парциальное давление кислорода будет равно 2P/3, а парциальное давление гелия будет равно P/3. Таким образом, процентное отношение парциального давления гелия к парциальному давлению кислорода будет равно (P/3) / (2P/3) = 1/2. Таким образом, парциальное давление гелия в этом сосуде будет в два раза превышать парциальное давление кислорода.