1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Сколько см3 азотной кислоты с массовой долей 65,84 % ( = 1,395 г/см3 ) нужно в...»
Решение задачи

Сколько см3 азотной кислоты с массовой долей 65,84 % ( = 1,395 г/см3 ) нужно взять для приготовления 4 дм3 0,15 н. раствора? Вычислите мас...

Международные отношения

Условие:

Сколько см3 азотной кислоты с массовой долей 65,84 % ( = 1,395 г/см3 ) нужно взять для приготовления 4 дм3 0,15 н. раствора? Вычислите массу гидроксида калия, которую необходимо добавить для полной нейтрализации полученного раствора. Определите HNO /KOH

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала вычислить количество азотной кислоты, которое нужно взять для приготовления 0,15 н. раствора.

Объем раствора, который мы хотим получить, составляет 4 дм3, что равно 4000 см3.

Массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 65,84%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 65,84 г азотной кислоты.

Масса азотной кислоты, которую нужно взять, может быть вычислена следующим образом:

Масса азотной кислоты = (массовая доля азотной кислоты / 100) * масса раствора Масса азотной кислоты = (65,84 / 100) * 4000 г Масса азотной кислоты = 2633,6 г

Теперь мы можем вычислить массу гидроксида калия, необходимую для полной нейтрализации полученного раствора.

Уравнение реакции нейтрализации между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса KOH = 56 г/моль

Масса гидроксида калия, необходимая для полной нейтрализации, может быть вычислена следующим образом:

Масса гидроксида калия = (масса азотной кислоты / молярная масса HNO3) * молярная масса KOH Масса гидроксида калия = (2633,6 г / 63 г/моль) * 56 г/моль Масса гидроксида калия = 2344,8 г

Таким образом, для приготовления 4 дм3 0,15 н. раствора азотной кислоты с массовой долей 65,84%, необходимо взять 2633,6 г азотной кислоты и 2344,8 г гидроксида калия для полной нейтрализации. Отношение HNO3/KOH в данной реакции составляет 1:1.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам