1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «составить схема железно - магниево гальванического элемента. Привести уравнение ...»
Решение задачи

составить схема железно - магниево гальванического элемента. Привести уравнение электродных процессов. Рассчитать ЭДС элементы при стандартн...

Международные отношения

Условие:

составить схема железно - магниево гальванического элемента. Привести уравнение электродных процессов. Рассчитать ЭДС элементы при стандартных условиях. Какой из металлов расходуется при работе элемента

Решение:

Железно-магниевый гальванический элемент состоит из двух электродов: железного (Fe) и магниевого (Mg). Железный электрод является анодом, а магниевый - катодом.

Уравнение электродных процессов для железного электрода: Fe(s) -> Fe2+(aq) + 2e-

Уравнение электродных процессов для магниевого электрода: Mg(s) -> Mg2+(aq) + 2e-

ЭДС элемента можно рассчитать по формуле Нернста: E = E° - (RT/nF) * ln(Q)

Где: E - ЭДС элемента E° - стандартный потенциал элемента R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах n - количество электронов, участвующих в реакции F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль) ln - натуральный логарифм Q - отношение активностей продуктов к активностям реагентов

Для расчета ЭДС элемента при стандартных условиях (25°C или 298 K) можно использовать стандартные потенциалы элементов:

E°(Fe) = -0.44 В E°(Mg) = -2.37 В

Подставляя значения в формулу Нернста, получаем: E = -0.44 - (8.314 * 298 / (2 * 96485)) * ln(Q(Fe2+)/Q(Mg2+))

Чтобы определить, какой из металлов расходуется при работе элемента, нужно сравнить их потенциалы. В данном случае, магниевый электрод имеет более отрицательный потенциал, что означает, что магний будет расходоваться при работе элемента, а железо будет оставаться нетронутым.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам