1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «сожгли 0,65 органического вещества , при этом получили 2,2г углекислого газа и 0...»
Решение задачи

сожгли 0,65 органического вещества , при этом получили 2,2г углекислого газа и 0,45г воды. плотность паров этоговещества по водороду 39. выв...

Международные отношения

Условие:

сожгли 0,65 органического вещества , при этом получили 2,2г углекислого газа и 0,45г воды. плотность паров этоговещества по водороду 39. вывести молекулярную формулу вещества

Решение:

Для определения молекулярной формулы вещества, нам необходимо вычислить количество молей углерода, водорода и кислорода в данном органическом веществе.

  1. Начнем с вычисления количества молей углекислого газа (CO2) и воды (H2O) в данной реакции.

Масса углекислого газа (CO2) = 2,2 г Масса воды (H2O) = 0,45 г

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12,01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16,00 г/моль (масса кислорода) = 44,01 г/моль Молярная масса воды (H2O) = 2 * 1,01 г/моль (масса водорода) + 16,00 г/моль (масса кислорода) = 18,02 г/моль

Количество молей углекислого газа (CO2) = масса углекислого газа / молярная масса углекислого газа = 2,2 г / 44,01 г/моль ≈ 0,05 моль Количество молей воды (H2O) = масса воды / молярная масса воды = 0,45 г / 18,02 г/моль ≈ 0,025 моль

  1. Теперь вычислим количество молей углерода (C) и водорода (H) в органическом веществе.

Количество молей углерода (C) = 0,05 моль Количество молей водорода (H) = 0,025 моль

  1. Для определения молекулярной формулы вещества, необходимо найти наименьшее целое отношение между количеством молей углерода и водорода.

Отношение между количеством молей углерода и водорода = 0,05 моль / 0,025 моль = 2

Таким образом, молекулярная формула вещества будет C2H4.

Плотность паров этого вещества по водороду равна 39, что может указывать на наличие двойной связи между атомами углерода. Однако, для более точного определения молекулярной структуры вещества, необходимо провести дополнительные эксперименты и исследования.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам