1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Установите молекулярную формулу предельного углеводорода, если плотность его рав...»
Решение задачи

Установите молекулярную формулу предельного углеводорода, если плотность его равна 1,97 г/л, а массовая доля углерода составляет 0,82

Международные отношения

Условие:

Установите молекулярную формулу предельного углеводорода, если плотность его равна 1,97 г/л, а массовая доля углерода составляет 0,82

Решение:

Для определения молекулярной формулы предельного углеводорода, нам необходимо знать его плотность и массовую долю углерода.

Плотность углеводорода равна 1,97 г/л. Плотность вещества можно выразить как отношение массы к объему:

плотность = масса / объем

Массовая доля углерода составляет 0,82, что означает, что 82% массы углеводорода составляет углерод.

Для решения задачи, нам необходимо знать молярную массу углерода и молярную массу водорода. Молярная масса углерода равна примерно 12 г/моль, а молярная масса водорода равна примерно 1 г/моль.

Давайте предположим, что у нас есть 100 г углеводорода. Тогда масса углерода в этом углеводороде будет равна 0,82 * 100 г = 82 г, а масса водорода будет равна 100 г - 82 г = 18 г.

Теперь мы можем вычислить количество молей углерода и водорода, используя их молярные массы:

количество молей углерода = масса углерода / молярная масса углерода = 82 г / 12 г/моль ≈ 6,83 моль количество молей водорода = масса водорода / молярная масса водорода = 18 г / 1 г/моль = 18 моль

Теперь мы можем определить отношение количества атомов углерода к количеству атомов водорода, используя соотношение молей:

отношение количества атомов углерода к количеству атомов водорода = количество молей углерода / количество молей водорода ≈ 6,83 моль / 18 моль ≈ 0,38

Таким образом, молекулярная формула предельного углеводорода будет C0,38H1.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам