Ә. О л ыт 2. Проведите реакции для цепочки превращений:8 1 2 3 Ca(OH), -> CaCO, -> CaCl, -> Ca,(PO,)2
Условие:
Ә. О л ыт 2. Проведите реакции для цепочки превращений:8 1 2 3 Ca(OH), -> CaCO, -> CaCl, -> Ca,(PO,)2
Решение:
Лабораторная работа: Исследование цепочки превращений вещества Ca(OH)2
Цель работы: Изучить последовательность реакций, приводящих к образованию веществ CaCO3, CaCl2 и Ca3(PO4)2 из исходного вещества Ca(OH)2.
Материалы и реактивы:
- Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
- HCl (соляная кислота)
- Na2CO3 (карбонат натрия)
- NaCl (хлорид натрия)
- H3PO4 (ортофосфорная кислота)
- NaOH (гидроксид натрия)
Оборудование:
- Химические пробирки
- Штатив с пробиркодержателями
- Пипетки
- Шпатель
- Магнитная мешалка
- Плоскодонная колба
Процедура:
-
Подготовка раствора Ca(OH)2:
- Взвесить 2 г Ca(OH)2 с помощью шпателя и перенести в плоскодонную колбу.
- Добавить 100 мл дистиллированной воды в колбу.
- Тщательно перемешать содержимое колбы с помощью магнитной мешалки до полного растворения Ca(OH)2.
-
Реакция 1: Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaOH
- Взять 10 мл раствора Ca(OH)2 и перенести его в пробирку.
- Добавить 10 мл раствора Na2CO3 в пробирку.
- Наблюдать за образованием белого осадка, который является CaCO3.
-
Реакция 2: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
- Взять 10 мл раствора CaCO3 и перенести его в пробирку.
- Добавить 10 мл раствора HCl в пробирку.
- Наблюдать за выделением пузырьков газа и изменением цвета раствора, что свидетельствует о выделении CO2.
-
Реакция 3: CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl
- Взять 10 мл раствора CaCl2 и перенести его в пробирку.
- Добавить 10 мл раствора Na2CO3 в пробирку.
- Наблюдать за образованием белого осадка, который является CaCO3.
-
Реакция 4: CaCO3 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + H2O + CO2
- Взять 10 мл раствора CaCO3 и перенести его в пробирку.
- Добавить 10 мл раствора H3PO4 в пробирку.
- Наблюдать за образованием белого осадка, который является Ca3(PO4)2.
Расчеты:
-
Реакция 1: Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaOH
- Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль
- Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
- Масса Ca(OH)2, используемая в реакции = 2 г
- Масса Na2CO3, используемая в реакции = масса Ca(OH)2 * (молярная масса Na2CO3 / молярная масса Ca(OH)2)
- Масса CaCO3, образовавшаяся в реакции = масса Ca(OH)2 * (молярная масса CaCO3 / молярная масса Ca(OH)2)
-
Реакция 2: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
- Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
- Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
- Масса CaCO3, используемая в реакции = масса CaCO3, образовавшаяся в реакции (из реакции 1)
- Масса HCl, используемая в реакции = масса CaCO3 * (молярная масса HCl / молярная масса CaCO3)
- Масса CO2, выделившаяся в реакции = масса CaCO3 * (молярная масса CO2 / молярная масса CaCO3)
-
Реакция 3: CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl
- Молярная масса CaCl2 = 110.98 г/моль
- Масса CaCl2, используемая в реакции = масса CaCO3, образовавшаяся в реакции (из реакции 1)
- Масса Na2CO3, используемая в реакции = масса CaCl2 * (молярная масса Na2CO3 / молярная масса CaCl2)
-
Реакция 4: CaCO3 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + H2O + CO2
- Молярная масса H3PO4 = 97.99 г/моль
- Масса CaCO3, используемая в реакции = масса CaCO3, образовавшаяся в реакции (из реакции 1)
- Масса H3PO4, используемая в реакции = масса CaCO3 * (молярная масса H3PO4 / молярная масса CaCO3)
- Масса Ca3(PO4)2, образовавшаяся в реакции = масса CaCO3 * (молярная масса Ca3(PO4)2 / молярная масса CaCO3)
Важно отметить, что для проведения точных расчетов необходимо знать точные концентрации реактивов и учитывать их стехиометрические соотношения. Также следует обратить внимание на условия проведения реакций, такие как температура и давление, которые могут влиять на их протекание и выход продуктов.