При добавление избытка раствора гидроксида натрия к 0,5литров(p=1,016г/см в кубе)4%-ного раствора хлорида железа(2) выпало 9 грамм осадка(ок...
Условие:
При добавление избытка раствора гидроксида натрия к 0,5литров(p=1,016г/см в кубе)4%-ного раствора хлорида железа(2) выпало 9 грамм осадка(окисление железа пренебречь).Вычислите выход реакции в процентах от теоретического.Запишите ответ в % с точностью до десятых.
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо определить количество реагента, которое было использовано, и сравнить его с теоретическим количеством реагента, чтобы вычислить выход реакции.
Для начала, определим количество хлорида железа(II) в 4%-ном растворе. Масса раствора можно вычислить, умножив его плотность на его объем: Масса раствора = плотность * объем = 1,016 г/см³ * 500 мл = 508 г.
Теперь вычислим количество хлорида железа(II) в растворе: Масса хлорида железа(II) = 4% * 508 г = 20,32 г.
Так как в реакции хлорид железа(II) реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:2, то количество гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения хлорида железа(II), будет в два раза больше, чем количество хлорида железа(II).
Теоретическое количество гидроксида натрия = 2 * 20,32 г = 40,64 г.
Теперь мы можем вычислить выход реакции, используя количество осадка, выпавшего в результате реакции, и теоретическое количество гидроксида натрия:
Выход реакции = (масса осадка / теоретическое количество гидроксида натрия) * 100% Выход реакции = (9 г / 40,64 г) * 100% = 22,12%
Таким образом, выход реакции составляет 22,12% от теоретического количества.