При взаимодействии 80г кальция с водой было получено 32 литра водорода (н.у.) Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию между кальцием и водой. Реакция выглядит следующим образом:
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
Из уравнения реакции видно, что каждый моль кальция реагирует с двумя молями воды, образуя один моль водорода. Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.
Теперь мы можем рассчитать количество молей кальция, используя массу кальция, данную в задаче:
Масса кальция = 80 г Молярная масса кальция = 40 г/моль
Количество молей кальция = Масса кальция / Молярная масса кальция Количество молей кальция = 80 г / 40 г/моль Количество молей кальция = 2 моль
Так как каждый моль кальция реагирует с двумя молями воды, то общее количество молей воды, которое должно было реагировать, равно:
Количество молей воды = 2 моль кальция * 2 моля воды/1 моль кальция Количество молей воды = 4 моля воды
Теперь мы можем рассчитать количество молей водорода, которое должно было образоваться:
Количество молей водорода = 4 моля воды * 1 моль водорода/2 моля воды Количество молей водорода = 2 моля водорода
Таким образом, теоретически возможное количество молей водорода составляет 2 моля.
Теперь мы можем рассчитать процентное соотношение полученного количества молей водорода к теоретически возможному количеству:
Процентное соотношение = (Количество молей водорода, полученное экспериментально / Теоретическое количество молей водорода) * 100% Процентное соотношение = (32 литра водорода * 1 моль водорода/22,4 литра водорода) / 2 моля водорода * 100% Процентное соотношение = 72%
Таким образом, полученное количество водорода составляет 72% от теоретически возможного количества.