Расчётная задача. Окислением 92г этилового спирта при нагревании в присутствии оксида меди (II) практически было получено 66 г. уксусного ал...
Условие:
Расчётная задача. Окислением 92г этилового спирта при нагревании в присутствии оксида меди (II) практически было получено 66 г. уксусного альдегида. Рассчитайте выход альдегида в процентах от теоретического. Решение запишите в строки, указывая обозначения физических величин и единицы их измерения. Дано: Найти: 1. Уравнение реакции: Решение: 2. Рассчитаем количество этилового спирта: 3.Рассчитаем количество и массу альдегида, полученного теоретически по уравнению реакции: 4. Рассчитаем выход альдегида в % от теоретического по формуле: 𝜂 (выхода)=𝑚 практичес= 𝑚 теоретич. Ответ:
Решение:
Дано: Масса этилового спирта (мэт) = 92 г Масса уксусного альдегида (мпрактичес) = 66 г
Найти: Выход альдегида в процентах от теоретического (η)
-
Уравнение реакции: Этиловый спирт (C2H5OH) + Оксид меди (II) (CuO) → Уксусный альдегид (CH3CHO) + Медь (Cu)
-
Рассчитаем количество этилового спирта: Молярная масса этилового спирта (Мэт) = 46 г/моль Количество этилового спирта (nэт) = мэт / Мэт
-
Рассчитаем количество и массу альдегида, полученного теоретически по уравнению реакции: Количество уксусного альдегида (nтеоретичес) = nэт Масса уксусного альдегида (мтеоретичес) = nтеоретичес * молярная масса уксусного альдегида
-
Рассчитаем выход альдегида в % от теоретического по формуле: η = (мпрактичес / мтеоретичес) * 100%
Ответ:
- Уравнение реакции: C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu
- Количество этилового спирта: nэт = 92 г / 46 г/моль = 2 моль
- Количество и масса альдегида, полученного теоретически: nтеоретичес = nэт = 2 моль мтеоретичес = nтеоретичес * молярная масса уксусного альдегида
- Выход альдегида в % от теоретического: η = (мпрактичес / мтеоретичес) * 100%