1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «В реакцию между 2, 4 моль азота и 6, 8 моль водорода получен аммиак химическим к...»
Решение задачи

В реакцию между 2, 4 моль азота и 6, 8 моль водорода получен аммиак химическим количеством 3, 85 моль. Рассчитайте выход аммиака.

Теоретическая механика

Условие:

В реакцию между 2, 4 моль азота и 6, 8 моль водорода получен аммиак химическим количеством 3, 85 моль. Рассчитайте выход аммиака.

Решение:

Для рассчета выхода аммиака необходимо сравнить количество аммиака, полученного в реакции, с теоретическим количеством аммиака, которое можно получить, исходя из начальных количеств реагентов.

Уравнение реакции между азотом и водородом для образования аммиака выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Исходя из уравнения, видно, что на 1 моль азота требуется 3 моля водорода для образования 2 моль аммиака.

Таким образом, если у нас есть 2,4 моль азота, то теоретическое количество аммиака, которое можно получить, равно (2,4 моль / 1 моль азота) * (2 моль аммиака / 1 моль азота) = 4,8 моль аммиака.

Выход аммиака можно рассчитать, разделив количество аммиака, полученного в реакции (3,85 моль), на теоретическое количество аммиака (4,8 моль) и умножив на 100%:

Выход аммиака = (3,85 моль / 4,8 моль) * 100% = 80,2%

Таким образом, выход аммиака составляет примерно 80,2%.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам