В результате взаимодействия алюминия массой 2,7 г с соляной кислотой (избыток) образовался хлорид алюминия массой 10,68 г: Рассчитайте практ...
Условие:
В результате взаимодействия алюминия массой 2,7 г с соляной кислотой (избыток) образовался хлорид алюминия массой 10,68 г: Рассчитайте практический выход (%) этого вещества.
Решение:
Для расчета практического выхода хлорида алюминия, необходимо сравнить массу полученного продукта с теоретической массой, которая может быть получена в результате реакции.
Масса хлорида алюминия, которая может быть получена из 2,7 г алюминия, можно рассчитать, используя соотношение между массами реагентов и продуктов в химическом уравнении реакции:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль, а молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133,34 г/моль.
Масса хлорида алюминия, которая может быть получена из 2,7 г алюминия, рассчитывается следующим образом:
масса AlCl3 = (масса Al * молярная масса AlCl3) / молярная масса Al = (2,7 г * 133,34 г/моль) / 26,98 г/моль ≈ 13,34 г
Теоретическая масса хлорида алюминия равна 13,34 г.
Теперь мы можем рассчитать практический выход хлорида алюминия, используя следующую формулу:
практический выход (%) = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) * 100%
практический выход (%) = (10,68 г / 13,34 г) * 100% ≈ 80,1%
Таким образом, практический выход хлорида алюминия составляет около 80,1%.
