1.Как изменяются энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность галогенов по периоду и в группе периодической системы Д. И....
Условие:
1.Как изменяются энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность галогенов по периоду и в группе периодической системы Д. И. Менделеева? 2.Каковы особенности фтора? В чем причина аномальных свойств фтора среди галогенов? 3.Рассмотрите, как изменяется сила кислородсодержащих кислот хлора. 4.Что называется хлорной водой? Чем обусловлено бактерицидное и отбеливающее действие хлорной воды? 5.Объясните, как меняется сила кислот НГ в ряду Cl – Br – I.
Решение:
- Энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность галогенов изменяются как по периоду, так и в группе периодической системы.
По периоду: энергия ионизации и электроотрицательность галогенов увеличиваются с увеличением порядкового номера периода. Это связано с увеличением заряда ядра атома и уменьшением радиуса атома, что делает притяжение электронов к ядру сильнее.
В группе: энергия ионизации и электроотрицательность галогенов уменьшаются с увеличением порядкового номера группы. Это связано с увеличением размера атома и увеличением электронных оболочек, что делает притяжение электронов к ядру слабее.
- Фтор обладает рядом особенностей среди галогенов. Он является самым электроотрицательным элементом в периодической системе, что делает его наиболее реакционноспособным. Фтор также обладает высокой энергией ионизации и сродством к электрону.
Причина аномальных свойств фтора связана с его малым размером и высокой электроотрицательностью. Малый размер фтора позволяет ему образовывать очень крепкие связи с другими элементами, включая водород. Это делает его соединения очень стабильными и реакционноспособными. Кроме того, высокая электроотрицательность фтора делает его способным к образованию водородных связей, что также влияет на его химические свойства.
- Сила кислородсодержащих кислот хлора изменяется в зависимости от степени окисления хлора. Хлор может образовывать кислородсодержащие кислоты с различными степенями окисления, такие как хлорная кислота (HClO), хлористоводородная кислота (HClO2), хлорноватистоводородная кислота (HClO3) и хлорноватистоводородная кислота (HClO4).
Сила кислоты увеличивается с увеличением степени окисления хлора. Так, хлорная кислота является наиболее слабой кислотой, а хлорноватистоводородная кислота - наиболее сильной. Это связано с увеличением количества кислородных атомов в молекуле, что делает кислоту более электроотрицательной и способной отдавать протоны.
- Хлорная вода - это раствор хлора (Cl2) в воде. Бактерицидное действие хлорной воды обусловлено окислительными свойствами хлора. Хлор образует гипохлоритные и хлоритные ионы, которые разрушают клеточные структуры бактерий и уничтожают их.
Отбеливающее действие хлорной воды связано с ее способностью окислять органические пигменты, которые придают цвет тканям или поверхностям. Хлор взаимодействует с пигментами, разрушает их структуру и делает их бесцветными.
- Сила кислот НГ (неорганических галогеноводородных кислот) в ряду Cl – Br – I уменьшается с увеличением атомного номера галогена. Это связано с увеличением размера атома и увеличением длины связи между атомом водорода и атомом галогена.
Увеличение размера атома галогена делает связь между атомом водорода и атомом галогена более слабой, что делает кислоту менее сильной. Таким образом, сила кислот НГ уменьшается по мере увеличения атомного номера галогена.