Осуществить цепочки превращения N2->NH3 определите степень окисления элементов восстановитель окислитель
Условие:
Осуществить цепочки превращения N2->NH3 определите степень окисления элементов восстановитель окислитель
Решение:
Процесс превращения N2 в NH3, известный как азотфиксация, является сложной реакцией, которая происходит в природе благодаря действию определенных микроорганизмов, таких как азотфиксирующие бактерии. В промышленности азотфиксация обычно осуществляется с использованием процесса Габера-Боша.
В процессе Габера-Боша, N2 и H2 реагируют в присутствии катализатора (обычно железа или рутения) при высоких температурах и давлении, чтобы образовать NH3. Реакция протекает по следующей схеме:
N2 + 3H2 -> 2NH3
В этой реакции азот (N2) восстанавливается до аммиака (NH3), а водород (H2) окисляется. Таким образом, азот является восстановителем, а водород - окислителем.
Степень окисления элементов восстановителя и окислителя можно определить, рассматривая изменение степени окисления атомов в реакции. В случае азота, его степень окисления в N2 равна 0, а в NH3 -3. Это означает, что азот восстанавливается, его степень окисления уменьшается с 0 до -3.
В случае водорода, его степень окисления в H2 также равна 0, а в NH3 +1. Это означает, что водород окисляется, его степень окисления увеличивается с 0 до +1.
Таким образом, в реакции превращения N2 в NH3, азот является восстановителем, его степень окисления уменьшается с 0 до -3, а водород является окислителем, его степень окисления увеличивается с 0 до +1.
