1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Осуществить превращения по схеме: а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II) б) Нитрат...»
Решение задачи

Осуществить превращения по схеме: а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II) б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиа...

Высшая математика

Условие:

Осуществить превращения по схеме:

а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II)

б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот

в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммония

Решение:

а) Превращение азота в аммиак может быть осуществлено путем процесса, известного как габер-Бош. В этом процессе азот и водород реагируют при высокой температуре и давлении в присутствии катализатора, обычно металлического железа. Реакция выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 → 2NH3

Полученный аммиак может быть окислен до оксида азота (II) путем реакции с кислородом. Реакция выглядит следующим образом:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

б) Превращение нитрата аммония в аммиак может быть осуществлено путем термического разложения. При нагревании нитрат аммония распадается на аммиак и оксид азота (II). Реакция выглядит следующим образом:

NH4NO3 → NH3 + H2O + NO

Аммиак, полученный в результате этой реакции, может быть окислен до азота путем реакции с кислородом. Реакция выглядит следующим образом:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

в) Превращение аммиака в хлорид аммония может быть осуществлено путем реакции аммиака с хлороводородом. Реакция выглядит следующим образом:

NH3 + HCl → NH4Cl

Полученный хлорид аммония может быть подвергнут обратной реакции, чтобы получить аммиак. Реакция выглядит следующим образом:

NH4Cl → NH3 + HCl

Аммиак, полученный в результате этой реакции, может быть использован для получения сульфата аммония путем реакции с серной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам