На алюминий подействовали раствором соляной кислоты с массовой долей 10%, в результате реакции выделилось 1,344 литра водорода. Определите м...
Условие:
На алюминий подействовали раствором соляной кислоты с массовой долей 10%, в результате реакции выделилось 1,344 литра водорода. Определите массу соляной кислоты?
Решение:
Для решения этой задачи нам понадобится использовать химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Из уравнения видно, что для реакции с 2 моль алюминия требуется 6 моль соляной кислоты, и при этом образуется 3 моля водорода.
Мы знаем, что выделилось 1,344 литра водорода. Для перевода объема в моль, мы можем использовать уравнение идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества (в молях), Vm - молярный объем (при стандартных условиях равен 22,4 л/моль).
Таким образом, мы можем вычислить количество молей водорода:
n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 1,344 л / 22,4 л/моль = 0,06 моль
Так как в уравнении реакции указано, что на 2 моля алюминия требуется 3 моля водорода, то количество молей алюминия будет равно:
n(Al) = (0,06 моль * 2 моль Al) / 3 моль H2 = 0,04 моль Al
Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль. Поэтому масса алюминия будет:
m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0,04 моль * 26,98 г/моль = 1,0792 г
Таким образом, масса соляной кислоты, которая была использована в реакции, равна массе алюминия:
m(HCl) = m(Al) = 1,0792 г
Таким образом, масса соляной кислоты составляет 1,0792 г.
