Сколько граммов глюкозы C6 H12O6 было растворено в 0,5 литра воды если температура кипения данного раствора составила 101,6 градуса C
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи нам понадобится знание о коллигативных свойствах растворов, в данном случае - о повышении температуры кипения.
Повышение температуры кипения раствора зависит от молярной концентрации растворенного вещества. Для глюкозы (C6H12O6) молярная масса составляет около 180 г/моль.
Мы знаем, что температура кипения данного раствора составила 101,6 градуса C. Температура кипения чистой воды при атмосферном давлении составляет 100 градусов C. Таким образом, повышение температуры кипения составляет 1,6 градуса C.
Для расчета количества растворенной глюкозы воспользуемся уравнением Клапейрона-Клаузиуса:
ΔT = K * m
где ΔT - повышение температуры кипения, K - постоянная молярного повышения температуры кипения (для воды она равна 0,512 г/моль), m - молярная концентрация растворенного вещества в моль/л.
Подставим известные значения:
1,6 = 0,512 * m
m = 1,6 / 0,512 ≈ 3,125 моль/л
Таким образом, в 0,5 литрах воды было растворено примерно 3,125 моль/л глюкозы.
Для перевода моль/л в г/л, умножим полученное значение на молярную массу глюкозы:
3,125 * 180 ≈ 562,5 г/л
Таким образом, в 0,5 литрах воды было растворено примерно 562,5 г глюкозы.
