Какие объёмы 90%-го раствора фосфорной кислоты (р = 1,75г/мл) и воды потребуются для приготовления 30%-го раствора (р = 1,2г/мл)?
Условие:
Какие объёмы 90%-го раствора фосфорной кислоты (р = 1,75г/мл) и воды потребуются для приготовления 30%-го раствора (р = 1,2г/мл)?
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать формулу для расчета концентрации раствора:
C1V1 + C2V2 = C3V3
Где: C1 - концентрация первого раствора (90%) V1 - объем первого раствора (фосфорной кислоты) C2 - концентрация второго раствора (воды) V2 - объем второго раствора (воды) C3 - концентрация итогового раствора (30%) V3 - объем итогового раствора (30%-го раствора фосфорной кислоты)
Для начала, найдем массу фосфорной кислоты, которая нужна для приготовления итогового раствора:
Масса = объем * плотность Масса фосфорной кислоты = V3 * плотность фосфорной кислоты
Теперь, используя массу фосфорной кислоты и концентрацию первого раствора, найдем объем первого раствора:
Масса фосфорной кислоты = C1 * V1 * плотность фосфорной кислоты
Также, используя объем первого раствора и объем второго раствора, найдем объем второго раствора:
V2 = V3 - V1
Теперь у нас есть все необходимые данные для решения задачи. Подставим их в формулу:
C1 * V1 + C2 * (V3 - V1) = C3 * V3
Теперь остается только решить уравнение относительно V1:
C1 * V1 + C2 * V3 - C2 * V1 = C3 * V3 V1 * (C1 - C2) = C3 * V3 - C2 * V3 V1 = (C3 * V3 - C2 * V3) / (C1 - C2)
Подставим значения и рассчитаем объем первого раствора:
V1 = (0.3 * V3 - 1.2 * V3) / (0.9 - 0.3) V1 = (0.3 - 1.2) * V3 / 0.6 V1 = -0.9 * V3 / 0.6 V1 = -1.5 * V3
Таким образом, объем первого раствора равен -1.5 * V3.
Однако, полученный результат отрицательный, что не имеет физического смысла. Вероятно, в задаче допущена ошибка или недостаточно данных для ее решения. Рекомендую обратиться к преподавателю или автору задачи для получения дополнительной информации.