Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 (г) + 3Н2 (г) = 2NH3 (г) и не смещается равновесие системы N2 (г) + О2 (г) = 2...
Условие:
Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 (г) + 3Н2 (г) = 2NH3 (г) и не смещается равновесие системы N2 (г) + О2 (г) = 2NO (г)? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
Решение:
При изменении давления системы, равновесие может смещаться в направлении, которое уменьшает общее давление системы. Это объясняется принципом Ле Шателье.
Для системы N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г), выражение для константы равновесия (Kp) будет следующим:
Kp = (pNH3)^2 / (pN2 * pH2^3)
Где pNH3, pN2 и pH2 - парциальные давления соответствующих компонентов.
Для системы N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г), выражение для константы равновесия (Kp) будет следующим:
Kp = (pNO)^2 / (pN2 * pO2)
Теперь рассмотрим, почему равновесие системы N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) смещается при изменении давления, а равновесие системы N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г) не смещается.
В системе N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г), входящие газы (N2 и H2) имеют большую степень свободы движения по сравнению с продуктом (NH3), который имеет меньшую степень свободы движения. Поэтому, при увеличении давления, равновесие смещается в направлении уменьшения давления, то есть в сторону образования меньшего количества газа (NH3).
В системе N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г), все реагенты и продукты имеют одинаковую степень свободы движения, так как все они являются газами. Поэтому, изменение давления не оказывает значительного влияния на равновесие этой системы.
Однако, следует отметить, что эти объяснения основаны на общих принципах и требуют дополнительной проверки в конкретных условиях исследования.
