1. Главная
  2. Библиотека
  3. Решение задач по международным отношениям
  4. Решение задачи на тему: «При сжигании 17,5г органического вещества было получено 28л СОг и 22,5г Н20. Отн...»
Решение задачи

При сжигании 17,5г органического вещества было получено 28л СОг и 22,5г Н20. Относительная плотность газа по воздуху равна 4,83. Определите ...

Международные отношения

Условие:

При сжигании 17,5г органического вещества было получено 28л СОг и 22,5г Н20. Относительная плотность газа по воздуху равна 4,83. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Решение:

Для определения молекулярной формулы углеводорода, нам необходимо знать количество атомов углерода и водорода в молекуле.

Из условия задачи, мы знаем, что при сжигании 17,5 г органического вещества было получено 28 литров СО2 и 22,5 г воды (Н2О).

Для начала, определим количество молей СО2 и Н2О, используя их молярные массы. Молярная масса СО2 равна 44 г/моль, а молярная масса Н2О равна 18 г/моль.

Масса СО2 = объем СО2 * плотность СО2 = 28 л * 1,98 г/л = 55,44 г Масса Н2О = 22,5 г

Теперь, найдем количество молей СО2 и Н2О: Количество молей СО2 = масса СО2 / молярная масса СО2 = 55,44 г / 44 г/моль = 1,26 моль Количество молей Н2О = масса Н2О / молярная масса Н2О = 22,5 г / 18 г/моль = 1,25 моль

Заметим, что количество молей СО2 и Н2О практически одинаково. Это может указывать на то, что молекула углеводорода содержит один атом углерода и один атом водорода.

Теперь, найдем отношение между количеством молей углерода и водорода: Отношение молей углерода к водороду = количество молей СО2 / количество молей Н2О = 1,26 моль / 1,25 моль = 1,008

Отношение молей углерода к водороду близко к 1. Это может указывать на то, что молекула углеводорода содержит один атом углерода и один атом водорода.

Таким образом, молекулярная формула углеводорода, полученного при сжигании органического вещества, будет CH4.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам