При сжигании 17,5г органического вещества было получено 28л СОг и 22,5г Н20. Относительная плотность газа по воздуху равна 4,83. Определите ...
Условие:
Решение:
Для определения молекулярной формулы углеводорода, нам необходимо знать количество атомов углерода и водорода в молекуле.
Из условия задачи, мы знаем, что при сжигании 17,5 г органического вещества было получено 28 литров СО2 и 22,5 г воды (Н2О).
Для начала, определим количество молей СО2 и Н2О, используя их молярные массы. Молярная масса СО2 равна 44 г/моль, а молярная масса Н2О равна 18 г/моль.
Масса СО2 = объем СО2 * плотность СО2 = 28 л * 1,98 г/л = 55,44 г Масса Н2О = 22,5 г
Теперь, найдем количество молей СО2 и Н2О: Количество молей СО2 = масса СО2 / молярная масса СО2 = 55,44 г / 44 г/моль = 1,26 моль Количество молей Н2О = масса Н2О / молярная масса Н2О = 22,5 г / 18 г/моль = 1,25 моль
Заметим, что количество молей СО2 и Н2О практически одинаково. Это может указывать на то, что молекула углеводорода содержит один атом углерода и один атом водорода.
Теперь, найдем отношение между количеством молей углерода и водорода: Отношение молей углерода к водороду = количество молей СО2 / количество молей Н2О = 1,26 моль / 1,25 моль = 1,008
Отношение молей углерода к водороду близко к 1. Это может указывать на то, что молекула углеводорода содержит один атом углерода и один атом водорода.
Таким образом, молекулярная формула углеводорода, полученного при сжигании органического вещества, будет CH4.