Магний массой 3 г сплавили с серой. Рассчитайте массу образовавшегося сульфида магния.

Для решения этой задачи, нам необходимо вычислить объемную долю оксида азота 2 валентного (NO2) в общем объеме продуктов сгорания. Сначала определим количество аммиака (NH3) и кислорода (O2), которые участвуют в реакции сгорания. Из уравнения реакции сгорания аммиака: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Можно увидеть, что для полного сгорания 4 молекул аммиака требуется 5 молекул кислорода. Таким образом, отношение объемов аммиака к кислороду равно 4:5. В данной задаче объем кислорода составляет 134,4 литра. Поэтому объем аммиака будет равен (4/5) * 134,4 = 107,52 литра. Теперь, чтобы вычислить объемную долю оксида азота 2 валентного (NO2), нужно знать, что оксид азота 2 валентного образуется в соотношении 1:1 с аммиаком. То есть, объем аммиака равен объему оксида азота 2 валентного. Таким образом, объемная доля оксида азота 2 валентного в общем объеме продуктов сгорания составляет 67,2 литра / (107,52 литра + 67,2 литра) = 0,384 или 38,4%.

Для определения величины дефицитного или избыточного количества товара А на рынке, нужно найти точку пересечения функций спроса и предложения. Уравниваем функции спроса и предложения: 1000 - 40P = -200 + 60P Переносим все P-термы на одну сторону уравнения, а числовые значения на другую: 40P + 60P = 1000 + 200 100P = 1200 Разделим обе части уравнения на 100: P = 12 Теперь, чтобы найти количество товара А на рынке, подставим найденное значение P в одну из функций. Для простоты, выберем функцию спроса: Qd = 1000 - 40P Qd = 1000 - 40 * 12 Qd = 1000 - 480 Qd = 520 Таким образом, на рынке товара А будет избыточное количество в размере 520 единиц.

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль Mg соответствует 1 моль Fe. Также, из молярных масс элементов известно, что молярная масса Mg равна 24,31 г/моль, а молярная масса Fe равна 55,85 г/моль. Для начала, найдем количество вещества Mg, используя его массу и молярную массу: n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 0,3 г / 24,31 г/моль ≈ 0,0123 моль Так как соотношение между Mg и Fe в реакции 1:1, то количество вещества Fe будет таким же: n(Fe) = n(Mg) ≈ 0,0123 моль Найдем массу Fe, используя его количество вещества и молярную массу: m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,0123 моль * 55,85 г/моль ≈ 0,687 г Таким образом, масса Fe, образовавшегося при взаимодействии 0,3 грамм Mg с FeSO4, составляет примерно 0,687 грамма.

Для вычисления объема газа, выделяющегося при взаимодействии с азотной кислотой, необходимо знать уравнение реакции и соотношение между реагентами и продуктами. Азотная кислота (HNO3) может реагировать с различными веществами, образуя разные продукты. Давайте рассмотрим пример реакции азотной кислоты с металлом, например, цинком (Zn): HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + H2 В данной реакции азотная кислота реагирует с цинком, образуя нитрат цинка и молекулы водорода. Объем газа, выделяющегося при этой реакции, можно вычислить, зная количество реагентов и соотношение между ними. Для вычисления объема газа, используем закон Авогадро, который гласит, что один моль любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22,4 литра. 1 моль H2 = 22,4 литра Теперь, если у нас есть количество цинка (Zn), с которым реагирует азотная кислота, мы можем вычислить количество молей водорода (H2), которое будет выделяться. Затем, используя количество молей водорода, мы можем вычислить объем газа, используя соотношение 1 моль H2 = 22,4 литра. Однако, для точного вычисления объема газа, необходимо знать точные данные о количестве реагентов и условиях реакции. Поэтому, чтобы дать более точный ответ, пожалуйста, предоставьте дополнительные данные о реакции, такие как количество азотной кислоты и цинка, а также условия реакции (температура, давление).