Рассчитать избыточное давление, которое надо приложить к морской воде, чтобы снизить концентрацию NaCl в ней на 50%. Исходная концентрация хлорида натрия 0,7 моль/л
Для решения этой задачи нам понадобится использовать формулу для расчета избыточного давления в системе смешения двух растворов.
Известно, что исходная концентрация NaCl в морской воде составляет 0,7 моль/л. Мы хотим снизить эту концентрацию на 50%, что означает, что конечная концентрация NaCl должна быть равна 0,35 моль/л.
Формула для расчета избыточного давления в системе смешения двух растворов выглядит следующим образом:
P = (C2 - C1) * R * T
Где:
P - избыточное давление
C2 - конечная концентрация NaCl
C1 - исходная концентрация NaCl
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К))
T - температура в Кельвинах
Так как мы не знаем температуру, предположим, что она равна комнатной температуре, то есть 298 К.
Подставим известные значения в формулу:
P = (0,35 моль/л - 0,7 моль/л) * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 298 К
Выполняем вычисления:
P = (-0,35 моль/л) * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 298 К
P = -8,598 л*атм
Ответ: Избыточное давление, которое надо приложить к морской воде, чтобы снизить концентрацию NaCl в ней на 50%, составляет -8,598 л*атм.