При взаимодействии 3,1 г фосфора с кислородом образовался оксид фосфора (V). Рассчитайте объем кислорода (при нормальных условиях), который ...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. По этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.
Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль.
Масса фосфора (P) в данной задаче равна 3,1 г.
Масса кислорода (O) в оксиде фосфора (V) можно рассчитать, зная массу фосфора (P) и массу оксида фосфора (V). Молярная масса оксида фосфора (V) равна 283,88 г/моль.
Масса кислорода (O) в оксиде фосфора (V) будет равна разности массы оксида фосфора (V) и массы фосфора (P):
Масса кислорода (O) = Масса оксида фосфора (V) - Масса фосфора (P) Масса кислорода (O) = 283,88 г/моль - 3,1 г = 280,78 г/моль
Теперь мы можем рассчитать количество молей кислорода (O) в данной реакции, используя массу кислорода (O) и его молярную массу:
Количество молей кислорода (O) = Масса кислорода (O) / Молярная масса кислорода (O) Количество молей кислорода (O) = 280,78 г/моль / 16,00 г/моль ≈ 17,55 моль
Теперь мы можем рассчитать объем кислорода (O) при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).
Объем кислорода (O) будет равен:
V = 17,55 моль * 22,4 л/моль ≈ 392,88 л
Таким образом, объем кислорода (O) при нормальных условиях, который был взят для реакции, составляет примерно 392,88 л.