1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «При взаимодействии 3,1 г фосфора с кислородом образовался оксид фосфора (V). Рас...»
Решение задачи

При взаимодействии 3,1 г фосфора с кислородом образовался оксид фосфора (V). Рассчитайте объем кислорода (при нормальных условиях), который ...

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

При взаимодействии 3,1 г фосфора с кислородом образовался оксид фосфора (V). Рассчитайте объем кислорода (при нормальных условиях), который был взят для реакции.

Решение:

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. По этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль.

Масса фосфора (P) в данной задаче равна 3,1 г.

Масса кислорода (O) в оксиде фосфора (V) можно рассчитать, зная массу фосфора (P) и массу оксида фосфора (V). Молярная масса оксида фосфора (V) равна 283,88 г/моль.

Масса кислорода (O) в оксиде фосфора (V) будет равна разности массы оксида фосфора (V) и массы фосфора (P):

Масса кислорода (O) = Масса оксида фосфора (V) - Масса фосфора (P) Масса кислорода (O) = 283,88 г/моль - 3,1 г = 280,78 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей кислорода (O) в данной реакции, используя массу кислорода (O) и его молярную массу:

Количество молей кислорода (O) = Масса кислорода (O) / Молярная масса кислорода (O) Количество молей кислорода (O) = 280,78 г/моль / 16,00 г/моль ≈ 17,55 моль

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода (O) при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Объем кислорода (O) будет равен:

V = 17,55 моль * 22,4 л/моль ≈ 392,88 л

Таким образом, объем кислорода (O) при нормальных условиях, который был взят для реакции, составляет примерно 392,88 л.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам