35. Определить направление реакции 2Н2S(г) + SО2(г) = 3S(к) + 2Н2О(ж) при стандартной температуре.
Условие:
- Определить направление реакции 2Н2S(г) + SО2(г) = 3S(к) + 2Н2О(ж) при стандартной температуре.
Решение:
Для определения направления реакции исходя из стандартной температуры, мы можем использовать таблицу стандартных термодинамических данных.
В данном случае, нам нужно найти значения стандартных энтальпий образования для всех веществ, участвующих в реакции. Затем, мы можем сравнить сумму энтальпий образования продуктов с суммой энтальпий образования реагентов.
По таблице стандартных термодинамических данных, стандартная энтальпия образования для H2S (гидросульфида водорода) составляет -20,6 кДж/моль, для SO2 (диоксида серы) -297,8 кДж/моль, для S (серы) 0 кДж/моль, и для H2O (воды) -285,8 кДж/моль.
Суммируя энтальпии образования реагентов, получаем: 2 * (-20,6 кДж/моль) + (-297,8 кДж/моль) = -339 кДж/моль
Суммируя энтальпии образования продуктов, получаем: 3 * (0 кДж/моль) + 2 * (-285,8 кДж/моль) = -571,6 кДж/моль
Так как сумма энтальпий образования продуктов (-571,6 кДж/моль) меньше суммы энтальпий образования реагентов (-339 кДж/моль), можно сделать вывод, что реакция происходит в направлении образования продуктов. То есть, реакция 2H2S(г) + SO2(г) = 3S(к) + 2H2O(ж) происходит вперед.