Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 10%-ного раствора гидроксида лития массой 72 г с необходимым количеством орто...

15 мая 2025

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 10%-ного раствора гидроксида лития массой 72 г с необходимым количеством ортофосфорной кислоты. В расчётах атомные массы элементов округлите до целых.

Решение:

Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество вещества, которое реагирует между собой. Затем, используя соотношение между реагентами и продуктами реакции, можно определить массу образующегося осадка.

Найдем количество вещества гидроксида лития (LiOH) в 10%-ном растворе массой 72 г. Молярная масса LiOH = масса лития (6.94 г/моль) + масса кислорода (16.00 г/моль) + масса водорода (1.01 г/моль) = 23.95 г/моль. Количество вещества гидроксида лития (n) = масса / молярная масса = 72 г / 23.95 г/моль ≈ 3.01 моль.
Реакция между гидроксидом лития и ортофосфорной кислотой (H3PO4) приводит к образованию фосфата лития (Li3PO4) и воды (H2O) по следующему уравнению: 3 LiOH + H3PO4 → Li3PO4 + 3 H2O.
Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль фосфата лития требуется 3 моля гидроксида лития. Следовательно, для образования 3.01 моль фосфата лития требуется (3.01 моль / 3 моль) ≈ 1.00 моль гидроксида лития.
Молярная масса фосфата лития (Li3PO4) = масса лития (6.94 г/моль) * 3 + масса фосфора (30.97 г/моль) + масса кислорода (16.00 г/моль) * 4 = 115.79 г/моль.
Масса образующегося фосфата лития = количество вещества * молярная масса = 1.00 моль * 115.79 г/моль ≈ 115.79 г.

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 10%-ного раствора гидроксида лития массой 72 г с необходимым количеством ортофосфорной кислоты, составляет около 115.79 г.