Давление водяного пара над раствором, содержащим 24,8 г КСl в 100 г Н2О при температуре 100 °C, равно 9,14 × × 104 Па. Вычислите изотоническ...
Условие:
Давление водяного пара над раствором, содержащим 24,8 г КСl в 100 г Н2О при температуре 100 °C, равно 9,14 × × 104 Па. Вычислите изотонический коэффициент, если давление водяного пара при этой температуре равно 1,0133 • 105 Па.
Решение:
Изотонический коэффициент (или коэффициент ионизации) обозначается как α и определяется как отношение числа ионизированных молекул к общему числу молекул в растворе.
Для раствора, содержащего 24,8 г КСl в 100 г Н2О, мы можем использовать массовую долю КСl для расчета количества ионизированных молекул.
Молярная масса КСl = 74,55 г/моль Молярная масса Н2О = 18,02 г/моль
Массовая доля КСl = (масса КСl / общая масса раствора) * 100% = (24,8 г / (24,8 г + 100 г)) * 100% = 19,8%
Теперь мы можем использовать массовую долю КСl для расчета количества ионизированных молекул.
Количество ионизированных молекул = (массовая доля КСl / молярная масса КСl) * Авогадро число = (0,198 / 74,55) * 6,022 * 10^23 = 1,61 * 10^21 молекул
Общее количество молекул в растворе можно рассчитать, используя молярную массу Н2О и массу раствора.
Количество молекул Н2О = (масса Н2О / молярная масса Н2О) * Авогадро число = (100 г / 18,02 г/моль) * 6,022 * 10^23 = 3,34 * 10^24 молекул
Теперь мы можем рассчитать изотонический коэффициент (α) как отношение количества ионизированных молекул к общему количеству молекул в растворе.
α = (количество ионизированных молекул / общее количество молекул) * 100% = (1,61 * 10^21 / 3,34 * 10^24) * 100% = 4,83 * 10^-3 %
Таким образом, изотонический коэффициент (α) для данного раствора равен 4,83 * 10^-3 %.