1. Главная
  2. Библиотека
  3. Решение задач по международным отношениям
  4. Решение задачи на тему: «Из 33,3 г предельного одноатомного спирта получено 29,25 г простого эфира. Устан...»
Решение задачи

Из 33,3 г предельного одноатомного спирта получено 29,25 г простого эфира. Установите молекулярные формулы обоих соединений.

Международные отношения

Условие:

Из 33,3 г предельного одноатомного спирта получено 29,25 г простого эфира. Установите молекулярные формулы обоих соединений.

Решение:

Для определения молекулярных формул обоих соединений, нам необходимо знать их молярные массы.

Молярная масса одноатомного спирта (CH3OH) равна 32,04 г/моль. Молярная масса простого эфира (C2H5OC2H5) равна 74,12 г/моль.

Для расчета количества вещества каждого соединения, мы можем использовать формулу:

моль = масса / молярная масса

Для одноатомного спирта: моль CH3OH = 33,3 г / 32,04 г/моль ≈ 1,038 моль

Для простого эфира: моль C2H5OC2H5 = 29,25 г / 74,12 г/моль ≈ 0,394 моль

Теперь, чтобы определить молекулярные формулы, мы должны сравнить отношение количества атомов каждого элемента в молекуле с их стехиометрическими отношениями.

Для одноатомного спирта (CH3OH):

  • Углерод (C): 1 атом
  • Водород (H): 4 атома
  • Кислород (O): 1 атом

Для простого эфира (C2H5OC2H5):

  • Углерод (C): 4 атома
  • Водород (H): 10 атомов
  • Кислород (O): 1 атом

Таким образом, молекулярная формула одноатомного спирта (CH3OH) остается неизменной, так как соотношение атомов совпадает с его стехиометрической формулой.

Молекулярная формула простого эфира (C2H5OC2H5) также остается неизменной, так как соотношение атомов совпадает с его стехиометрической формулой.

Таким образом, молекулярные формулы обоих соединений остаются неизменными: одноатомный спирт - CH3OH и простой эфир - C2H5OC2H5.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам