1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Навеску неизвестного вещества массой 4,96 г подвергли полному пиролизу в избытке...»
Решение задачи

Навеску неизвестного вещества массой 4,96 г подвергли полному пиролизу в избытке кислорода. Газовая хроматограмма позволила определить, что ...

Международные отношения

Условие:

Навеску неизвестного вещества массой 4,96 г подвергли полному пиролизу в избытке кислорода. Газовая хроматограмма позволила определить, что в результате пиролиза было получено 2,88 г воды, 2,24 г азота и 1792 мл углекислого газа, измеренного при нормальных условиях. Определите простейшую формулу исходного вещества. (Ответ только буквами и цифрами в

Решение:

Для определения простейшей формулы исходного вещества, нам необходимо вычислить количество молей каждего элемента в полученных продуктах пиролиза.

  1. Найдем количество молей воды (H2O): Молярная масса воды (H2O) = 2 г/моль (2 атома водорода и 1 атом кислорода) Количество молей воды = масса воды / молярная масса воды = 2,88 г / 2 г/моль = 1,44 моль

  2. Найдем количество молей азота (N2): Молярная масса азота (N2) = 28 г/моль (2 атома азота) Количество молей азота = масса азота / молярная масса азота = 2,24 г / 28 г/моль = 0,08 моль

  3. Найдем количество молей углекислого газа (CO2): Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль (1 атом углерода и 2 атома кислорода) Количество молей углекислого газа = объем углекислого газа (в мл) / 22,4 л/моль (при нормальных условиях) = 1792 мл / 1000 мл/л / 22,4 л/моль = 0,08 моль

Теперь, чтобы определить простейшую формулу исходного вещества, мы должны найти наименьшее целое отношение количества молей каждого элемента. В данном случае, наименьшее целое отношение равно 1:1:1.

Таким образом, простейшая формула исходного вещества будет NH3 (аммиак).

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам