1. Главная
  2. Библиотека
  3. Решение задач по международным отношениям
  4. Решение задачи на тему: «введите молекулярную формулу углеводорода, относительная плотность которого по в...»
Решение задачи

введите молекулярную формулу углеводорода, относительная плотность которого по водороду равна 53. массовая доля в углеводороде 90,57%

Международные отношения

Условие:

введите молекулярную формулу углеводорода, относительная плотность которого по водороду равна 53. массовая доля в углеводороде 90,57%

Решение:

Для определения молекулярной формулы углеводорода, нам необходимо знать массовую долю каждого элемента в нем. В данном случае, массовая доля углерода составляет 90,57%, а массовая доля водорода будет равна 100% - 90,57% = 9,43%.

Для расчета молекулярной формулы углеводорода, мы можем использовать соотношение массовых долей углерода и водорода в углеводороде.

Массовая доля углерода (C) в углеводороде = 90,57% Массовая доля водорода (H) в углеводороде = 9,43%

Для расчета отношения атомов углерода к атомам водорода, мы можем использовать молярные массы элементов. Молярная масса углерода (C) составляет примерно 12 г/моль, а молярная масса водорода (H) составляет примерно 1 г/моль.

Отношение массовых долей углерода и водорода в углеводороде будет равно отношению молей углерода и водорода в молекуле углеводорода.

Отношение массовых долей = (массовая доля углерода / молярная масса углерода) / (массовая доля водорода / молярная масса водорода)

Подставляя значения, получаем:

(90,57 / 12) / (9,43 / 1) = 7,5475

Это означает, что в молекуле углеводорода отношение атомов углерода к атомам водорода составляет примерно 7,5475 к 1.

Таким образом, молекулярная формула углеводорода с относительной плотностью по водороду равной 53 и массовой долей углерода 90,57% будет C7H14.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам