Вычислите массу натрия, которая потребовалась для реакции с этанолом, если известно, что в результате реакции выделилось 56 л водорода
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между натрием и этанолом. Предположим, что реакция происходит по следующему уравнению:
2Na + 2C2H5OH -> 2NaC2H5O + H2
Из уравнения видно, что на каждые 2 моль натрия требуется 2 моля этанола, чтобы произвести 1 моль водорода. Таким образом, отношение между молями натрия и водорода равно 2:1.
Мы знаем, что объем выделившегося водорода составляет 56 л. Поскольку водород - это газ, мы можем использовать его объем для определения количества молей. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, 56 литров водорода составляют:
56 л / 22,4 л/моль = 2,5 моль водорода.
Исходя из соотношения 2:1, мы можем сделать вывод, что количество молей натрия также составляет 2,5 моль.
Теперь, чтобы вычислить массу натрия, мы должны знать его молярную массу. Молярная масса натрия (Na) равна приблизительно 23 г/моль.
Таким образом, масса натрия, которая потребовалась для реакции с этанолом, составляет:
2,5 моль * 23 г/моль = 57,5 г.
Таким образом, для реакции с этанолом потребовалось примерно 57,5 г натрия.