Сколько тепла выделится при взаимодействии 1л (н.у.) водорода со фтором по реакции: 0.5H2+ 0.5F2=HF если образование 1 г HF, сопровождаетс...
Условие:
Сколько тепла выделится при взаимодействии 1л (н.у.) водорода со
фтором по реакции: 0.5H2+ 0.5F2=HF
если образование 1 г HF, сопровождается выделением 13,45 кДж тепла?
Решение:
Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон Гесса, который гласит, что изменение энтальпии (теплота реакции) не зависит от пути, по которому происходит реакция, а зависит только от начальных и конечных состояний реагентов и продуктов.
В данном случае у нас есть два пути реакции:
- Прямой путь: 0.5H2 + 0.5F2 = HF
- Обратный путь: HF = 0.5H2 + 0.5F2
Так как обратный путь является обратной реакцией прямого пути, то изменение энтальпии для обратного пути будет равно противоположному значению изменения энтальпии для прямого пути.
Из условия задачи известно, что образование 1 г HF сопровождается выделением 13,45 кДж тепла. Так как молярная масса HF равна 20 г/моль, то это изменение энтальпии соответствует 13,45 кДж/моль.
Теперь мы можем рассчитать изменение энтальпии для прямого пути:
ΔH прямого пути = -13,45 кДж/моль
Так как в реакции участвует 0.5 моль H2 и 0.5 моль F2, то общее изменение энтальпии для реакции будет:
ΔH общее = ΔH прямого пути * (0.5 моль H2 + 0.5 моль F2) = -13,45 кДж/моль * 1 моль = -13,45 кДж
Таким образом, при взаимодействии 1 л (н.у.) водорода с фтором по данной реакции выделится 13,45 кДж тепла.
