Задание по теме: «Свойства алканов».Пользуясь общей реакцией горения алканов CnH2n+2 +(1,5+0,5)O2= nCO2+(n+1)H2O+Q 1)Составить реакцию горен...

А) При нагревании смеси этилового спирта и серной кислоты выделяется газ, который можно идентифицировать как этилен. Этилен является одним из основных продуктов дегидратации этилового спирта. Б) При пропускании выделяющегося газа через бромную воду происходит реакция с образованием бромэтилена. Бромэтилен образуется в результате аддиции брома к двойной связи этилена. Выводы: - При нагревании смеси этилового спирта и серной кислоты образуется этилен. - Этилен обладает двойной связью, что позволяет ему реагировать с другими веществами, например, с бромной водой. - Реакция этилена с бромной водой приводит к образованию бромэтилена.

Уравнение реакции между хлоридом изопропил-1-фенилдиазония и муравьиной кислотой можно записать следующим образом: C6H5N2Cl + HCOOH -> C6H5OH + N2 + HCl В результате этой реакции образуются фенол (C6H5OH), азот (N2) и хлороводородная кислота (HCl).

Кассовая книга за 20 июля 2017 года: 1. Остаток в кассе на начало дня: 10000 руб. 2. Приход: - Наличные от продажи товаров: [сумма] - Другие поступления: [сумма] - Итого приход: [сумма] 3. Расход: - Оплата поставщикам: [сумма] - Зарплата сотрудникам: [сумма] - Прочие расходы: [сумма] - Итого расход: [сумма] 4. Остаток в кассе на конец дня: [остаток] При заполнении кассовой книги, убедитесь, что сумма прихода и сумма расхода соответствуют реальным операциям, проведенным в течение дня. Также обратите внимание на лимит кассы, чтобы не превысить его. Если сумма прихода и расхода превышает лимит кассы, необходимо принять меры для снижения расходов или увеличения лимита кассы.

Для расчета константы равновесия (K) в данной реакции, мы должны использовать концентрации реагентов и продуктов в равновесии. Исходя из уравнения реакции, у нас есть: 2 KMnO4 + 3 H2O2 = 2 KOH + 2 MnO2 + 3 O2 + 2 H2O Известные концентрации в равновесии: [KMnO4] = 0,1 моль/л [H2O2] = 0,2 моль/л [KOH] = 1,4 моль/л Концентрация кислорода (O2) не указана, но мы можем использовать давление кислорода в атмосфере (0,21 атм) для расчета концентрации O2. Давление кислорода (O2) в равновесии будет равно давлению в атмосфере (0,21 атм), так как реакция происходит в открытой системе. Теперь мы можем записать выражение для константы равновесия K: K = ([KOH]^2 * [MnO2]^2 * [O2]^3) / ([KMnO4]^2 * [H2O2]^3 * [H2O]^2) Подставляя известные значения, получаем: K = (1,4^2 * [MnO2]^2 * (0,21^3)) / (0,1^2 * 0,2^3 * [H2O]^2) Однако, нам неизвестна концентрация воды (H2O) в равновесии. Для расчета константы равновесия, нам нужно знать ее концентрацию. Поэтому, без знания концентрации воды (H2O), мы не можем точно рассчитать константу равновесия в данной реакции.