На чем основан принцип действия манометрического термометра?

Группировка словосочетаний будет следующей: 1) «Не» - частица: - (Не)большой портфель - (Не)лепый вид - (Не)ровная дорога - (Не)брежная запись 2) «Не» - приставка: - (Не)красивый поступок - (Не)высокий, а низкий дом - (Не)красивый шарф - (Не)долог, а близок путь 3) Слово не употребляется без «не»: - вовсе (не)красивый поступок Обратите внимание, что словосочетание "вовсе (не)красивый поступок" является исключением, так как слово "вовсе" может использоваться без "не".

Уравнение, которое ты предоставил, не полное. Необходимо указать реагенты и продукты реакции. Если ты имеешь в виду реакцию между углеродом (C) и водой (H2O), то такая реакция не происходит спонтанно при обычных условиях. Углерод не реагирует с водой без внешнего воздействия, такого как высокая температура или наличие катализатора.

a) Атомные радиусы: Атомные радиусы увеличиваются по периоду справа налево и сверху вниз в таблице элементов. Таким образом, в ряду элементов 1) Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl атомные радиусы будут следующими: Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl. В ряду элементов 2) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr атомные радиусы также увеличиваются от лития до франция. б) Электроотрицательности: Электроотрицательность - это способность атома притягивать электроны в химической связи. В таблице элементов электроотрицательность увеличивается по периоду слева направо и снижается по группе сверху вниз. В ряду элементов 1) Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl электроотрицательности будут следующими: Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl. В ряду элементов 2) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr электроотрицательности также увеличиваются от лития до франция. в) Металлические свойства: Металлические свойства включают хорошую электропроводность, теплопроводность, блеск и способность образовывать положительные ионы (катионы). В ряду элементов 1) Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl металлические свойства увеличиваются от хлора (Cl) до натрия (Na). В ряду элементов 2) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr металлические свойства также увеличиваются от лития (Li) до франция (Fr). г) Максимальные положительные степени окисления: Максимальные положительные степени окисления обычно соответствуют числу валентных электронов во внешней оболочке атома. В ряду элементов 1) Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl максимальные положительные степени окисления будут следующими: Na (+1), Mg (+2), Al (+3), Si (+4), P (+5), S (+6), Cl (+7). В ряду элементов 2) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr максимальные положительные степени окисления также соответствуют числу валентных электронов во внешней оболочке атома. Формулы высших оксидов: - Для элементов из ряда 1) Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl: Na - Na2O Mg - MgO2 Al - Al2O3 Si - SiO2 P - P2O5 S - SO3 Cl - Cl2O7 - Для элементов из ряда 2) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr: Li - Li2O Na - Na2O K - K2O Rb - Rb2O Cs - Cs2O Fr - Fr2O

Электронные конфигурации атомов элементов 2-го периода следующие: Литий (Li): 1s^2 2s^1 Бериллий (Be): 1s^2 2s^2 Бор (B): 1s^2 2s^2 2p^1 Углерод (C): 1s^2 2s^2 2p^2 Азот (N): 1s^2 2s^2 2p^3 Кислород (O): 1s^2 2s^2 2p^4 Фтор (F): 1s^2 2s^2 2p^5 Неон (Ne): 1s^2 2s^2 2p^6 Электроотрицательность атомов элементов 2-го периода обычно увеличивается по мере продвижения от левого к правому концу периода. Таким образом, электроотрицательность увеличивается от лития до фтора. Формулы соединений элементов 2-го периода с водородом: Литий гидрид (LiH) Бериллий гидрид (BeH2) Бор гидрид (BH3) Углерод гидрид (CH4) Азот гидрид (NH3) Кислород гидрид (H2O) Фтор гидрид (HF) Неон не образует стабильных соединений с водородом. Формулы высших оксидов элементов 2-го периода: Литий оксид (Li2O) Бериллий оксид (BeO) Бор оксид (B2O3) Углерод оксид (CO2) Азот оксид (NO2) Кислород оксид (O2) Фтор оксид (F2O) Неон не образует оксидов.