При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Укажите металл и образовавшийся оксид? a. Медь и оксид меди (II) ...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.
Масса металла, окислившегося, равна 16,74 г. Масса образовавшегося оксида равна 21,54 г.
Из этих данных можно сделать вывод, что масса кислорода, вступившего в реакцию, равна разнице между массой оксида и массой металла:
Масса кислорода = Масса оксида - Масса металла Масса кислорода = 21,54 г - 16,74 г Масса кислорода = 4,8 г
Так как оксид образовался при окислении двухвалентного металла, то масса кислорода, вступившего в реакцию, должна быть в два раза больше массы металла. Таким образом, масса металла равна половине массы кислорода:
Масса металла = Масса кислорода / 2 Масса металла = 4,8 г / 2 Масса металла = 2,4 г
Исходя из полученных данных, можно сделать вывод, что металлом является никель (Ni), а образовавшимся оксидом является оксид никеля (II) (NiO).
Ответ: c. Никель и оксид никеля (II)
