1. Главная
  2. Библиотека
  3. Решение задач по базам данных
  4. Решение задачи на тему: «рассчитайте энтальпию, энергию Гиббса токообразующего процесса и электродвижущую...»
Решение задачи

рассчитайте энтальпию, энергию Гиббса токообразующего процесса и электродвижущую силу гальванического элемента; Cr3+ Cr Mg2+ Mg

Базы данных

Условие:

рассчитайте энтальпию, энергию Гиббса токообразующего процесса и электродвижущую силу гальванического элемента; Cr3+ Cr Mg2+ Mg

Решение:

Для расчета энтальпии, энергии Гиббса и электродвижущей силы гальванического элемента, нам понадобятся данные о стандартных электродных потенциалах (E°) и стандартных энтальпиях образования (ΔH°) соответствующих веществ.

Стандартные электродные потенциалы (E°) для реакций, которые ты указал, можно найти в таблицах стандартных потенциалов. Вот значения для данных реакций:

Cr3+ + 3e- → Cr: E° = -0.74 В Mg2+ + 2e- → Mg: E° = -2.37 В

Теперь, чтобы рассчитать энтальпию (ΔH°) токообразующего процесса, мы можем использовать следующую формулу:

ΔH° = -nFE°

где ΔH° - стандартная энтальпия реакции, n - количество электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея (96,485 Кл/моль), E° - стандартный электродный потенциал.

Для реакции Cr3+ + 3e- → Cr, n = 3, поэтому:

ΔH°(Cr) = -3 * 96,485 Кл/моль * (-0.74 В) = 215.5 КДж/моль

Для реакции Mg2+ + 2e- → Mg, n = 2, поэтому:

ΔH°(Mg) = -2 * 96,485 Кл/моль * (-2.37 В) = 454.4 КДж/моль

Теперь, чтобы рассчитать энергию Гиббса (ΔG°) токообразующего процесса, мы можем использовать следующую формулу:

ΔG° = ΔH° - TΔS°

где ΔG° - стандартная энергия Гиббса реакции, ΔH° - стандартная энтальпия реакции, T - температура в Кельвинах, ΔS° - стандартная энтропия реакции.

Для простоты предположим, что ΔS° для обеих реакций равна нулю. Тогда:

ΔG°(Cr) = ΔH°(Cr) = 215.5 КДж/моль ΔG°(Mg) = ΔH°(Mg) = 454.4 КДж/моль

Наконец, чтобы рассчитать электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента, мы можем использовать следующую формулу:

ЭДС = E°(окислитель) - E°(восстановитель)

где ЭДС - электродвижущая сила, E°(окислитель) - стандартный электродный потенциал окислительной полуреакции, E°(восстановитель) - стандартный электродный потенциал восстановительной полуреакции.

Для данных реакций:

ЭДС = E°(Cr3+ → Cr) - E°(Mg2+ → Mg) = (-0.74 В) - (-2.37 В) = 1.63 В

Итак, энтальпия токообразующего процесса для реакции Cr3+ + 3e- → Cr составляет 215.5 КДж/моль, энергия Гиббса равна 215.5 КДж/моль, а электродвижущая сила гальванического элемента составляет 1.63 В.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам