Сколько граммов оксида фосфора(5) образуется при сгорании 12,4 г фосфора в кислороде?
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде:
4P + 5O2 -> 2P2O5
Из уравнения видно, что для образования 2 молекул оксида фосфора(5) требуется 4 атома фосфора и 5 молекул кислорода.
Для расчета количества граммов оксида фосфора(5), образующегося при сгорании 12,4 г фосфора, мы можем использовать пропорцию:
4 моля фосфора = 2 моля оксида фосфора(5) 12,4 г фосфора = x г оксида фосфора(5)
Для начала, нам нужно выразить количество молей фосфора и оксида фосфора(5) из данных:
Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль Молярная масса оксида фосфора(5) (P2O5) = 141,94 г/моль
Количество молей фосфора: n(P) = масса фосфора / молярная масса фосфора n(P) = 12,4 г / 31 г/моль n(P) = 0,4 моль
Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, мы можем выразить количество молей оксида фосфора(5):
n(P2O5) = (2/4) * n(P) n(P2O5) = (2/4) * 0,4 моль n(P2O5) = 0,2 моль
Наконец, мы можем выразить массу оксида фосфора(5) из количества молей:
масса оксида фосфора(5) = количество молей * молярная масса оксида фосфора(5) масса оксида фосфора(5) = 0,2 моль * 141,94 г/моль масса оксида фосфора(5) = 28,39 г
Таким образом, при сгорании 12,4 г фосфора в кислороде образуется около 28,39 г оксида фосфора(5).