Al+HBr — 3H2 + 2AlBr вес вещества Al+HBr 32 грамма, найти 3H2+2AlBr

15 мая 2025

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Решение:

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что 1 моль алюминия (Al) реагирует с 2 молями бромистого водорода (HBr) и образует 2 моля бромида алюминия (AlBr) и 3 моля водорода (H2).

Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль, молярная масса бромистого водорода (HBr) равна 80.91 г/моль, молярная масса бромида алюминия (AlBr) равна 266.69 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2.02 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества алюминия и бромистого водорода в данной реакции:

Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль * n(Al) Масса бромистого водорода (HBr) = 80.91 г/моль * n(HBr)

Из условия задачи, дана масса вещества Al+HBr, равная 32 грамма. Поэтому:

26.98 г/моль * n(Al) + 80.91 г/моль * n(HBr) = 32 г

Теперь мы можем рассчитать количество вещества водорода (H2) и бромида алюминия (AlBr) в реакции:

Количество вещества водорода (H2) = 3 * n(Al) Количество вещества бромида алюминия (AlBr) = 2 * n(HBr)

Таким образом, мы можем рассчитать количество вещества 3H2+2AlBr:

3 * n(Al) + 2 * n(HBr)

Подставив значения n(Al) и n(HBr) из уравнения выше, мы получим ответ на задачу.