сколько молекул при н.у. содержится в 179,2 л кислорода
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выражает связь между объемом, количеством вещества и количеством молекул газа.
Уравнение состояния идеального газа можно записать следующим образом:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
При нормальных условиях (н.у.), давление равно 1 атмосфере (101325 Па), а температура равна 273,15 К.
Таким образом, уравнение состояния идеального газа при н.у. принимает вид:
PV = nRT = (1 атм)(179,2 л) = (n)(0,0821 л·атм/моль·К)(273,15 К).
Мы можем решить это уравнение для n, чтобы найти количество вещества в молях:
n = (1 атм)(179,2 л) / (0,0821 л·атм/моль·К)(273,15 К) ≈ 7,2 моль.
Таким образом, в 179,2 л кислорода при н.у. содержится примерно 7,2 моль молекул кислорода.
Чтобы найти количество молекул, мы можем использовать постоянную Авогадро, которая равна примерно 6,022 × 10^23 молекул на моль:
Количество молекул = количество вещества (в молях) × постоянная Авогадро
≈ 7,2 моль × 6,022 × 10^23 молекул/моль
≈ 4,34 × 10^24 молекул.
Таким образом, в 179,2 л кислорода при н.у. содержится примерно 4,34 × 10^24 молекул кислорода.
