Вычислить рН раствора слабой кислоты , если С = 0,5 моль/л, Степень диссоциации = 0,00002.
Условие:
Вычислить рН раствора слабой кислоты , если С = 0,5 моль/л, Степень диссоциации = 0,00002.
Решение:
Для вычисления рН раствора слабой кислоты, нам понадобится знать константу диссоциации (Ka) этой кислоты. К сожалению, в условии задачи дана только степень диссоциации (α), но не дана константа диссоциации.
Однако, мы можем использовать степень диссоциации, чтобы найти концентрацию ионов водорода (H+) в растворе. Для слабой кислоты, степень диссоциации (α) определяется как отношение концентрации ионов водорода (H+) к начальной концентрации кислоты (C):
α = [H+] / C
Мы можем переписать это уравнение, чтобы найти концентрацию ионов водорода (H+):
[H+] = α * C
В данной задаче, степень диссоциации (α) равна 0,00002, а начальная концентрация кислоты (C) равна 0,5 моль/л. Подставим эти значения в уравнение:
[H+] = 0,00002 * 0,5 = 0,00001 моль/л
Теперь, чтобы найти рН раствора, мы можем использовать формулу:
pH = -log[H+]
Подставим значение концентрации ионов водорода (H+):
pH = -log(0,00001) ≈ 5
Таким образом, рН раствора слабой кислоты будет около 5.