1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «определи массу марганца, обоазующегося в результате восстановлпния углем 1240 г ...»
Решение задачи

определи массу марганца, обоазующегося в результате восстановлпния углем 1240 г оксида маршанца(4), если выход продукта составляет 86% от те...

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

определи массу марганца, обоазующегося в результате восстановлпния углем 1240 г оксида маршанца(4), если выход продукта составляет 86% от теоритечески возможного

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу оксида марганца(IV) (MnO2) и учесть выход продукта.

Молярная масса MnO2 = масса марганца / количество вещества марганца

Масса марганца = молярная масса MnO2 * количество вещества марганца

Количество вещества марганца = количество вещества оксида марганца(IV) * выход продукта

Для расчета молярной массы MnO2, нам необходимо знать точное значение молярной массы марганца и кислорода. Поэтому, для упрощения расчетов, мы можем использовать приближенные значения молярных масс.

Молярная масса марганца (Mn) ≈ 55 г/моль Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль

Молярная масса MnO2 = (молярная масса марганца * 1) + (молярная масса кислорода * 2) ≈ (55 г/моль * 1) + (16 г/моль * 2) ≈ 87 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества марганца:

Количество вещества марганца = (масса оксида марганца(IV) * выход продукта) / молярная масса MnO2 = (1240 г * 0.86) / 87 г/моль ≈ 12.21 моль

Наконец, мы можем рассчитать массу марганца:

Масса марганца = молярная масса MnO2 * количество вещества марганца = 87 г/моль * 12.21 моль ≈ 1068.27 г

Таким образом, масса марганца, образующегося в результате восстановления 1240 г оксида марганца(IV) при выходе продукта 86%, составляет примерно 1068.27 г.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам