рассчитайте энтальпию, энергию Гиббса токообразующего процесса и электродвижущую силу гальванического элемента;
Cr3+ Cr Mg2+ Mg
Для расчета энтальпии, энергии Гиббса и электродвижущей силы гальванического элемента, нам понадобятся данные о стандартных электродных потенциалах (E°) и стандартных энтальпиях образования (ΔH°) соответствующих веществ.
Стандартные электродные потенциалы (E°) для реакций, которые ты указал, можно найти в таблицах стандартных потенциалов. Вот значения для данных реакций:
Cr3+ + 3e- → Cr: E° = -0.74 В
Mg2+ + 2e- → Mg: E° = -2.37 В
Теперь, чтобы рассчитать энтальпию (ΔH°) токообразующего процесса, мы можем использовать следующую формулу:
ΔH° = -nFE°
где ΔH° - стандартная энтальпия реакции, n - количество электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея (96,485 Кл/моль), E° - стандартный электродный потенциал.
Для реакции Cr3+ + 3e- → Cr, n = 3, поэтому:
ΔH°(Cr) = -3 * 96,485 Кл/моль * (-0.74 В) = 215.5 КДж/моль
Для реакции Mg2+ + 2e- → Mg, n = 2, поэтому:
ΔH°(Mg) = -2 * 96,485 Кл/моль * (-2.37 В) = 454.4 КДж/моль
Теперь, чтобы рассчитать энергию Гиббса (ΔG°) токообразующего...
