Составить схему ГЭ, в котором протекает реакция: Сd + CuSO4 (с=1 моль/л) CdSO4 (c=0,1 моль/л) + Cu. Вычислить ЭДС элемента
Условие:
Составить схему ГЭ, в котором протекает реакция: Сd + CuSO4 (с=1 моль/л) CdSO4 (c=0,1 моль/л) + Cu. Вычислить ЭДС элемента
Решение:
Для составления схемы Гальванического элемента (ГЭ) с данной реакцией, мы будем использовать два электрода - кадмиевый (Cd) и медный (Cu).
Схема ГЭ будет выглядеть следующим образом:
Cd | CdSO4 (1 M) || CuSO4 (1 M) | Cu
Где "|" обозначает границу фаз, "||" обозначает границу фаз ионного раствора.
На кадмиевом электроде происходит окисление кадмия (Cd) до ионов кадмия (Cd2+), а на медном электроде происходит восстановление ионов меди (Cu2+) до меди (Cu).
Теперь, чтобы вычислить ЭДС элемента, мы можем использовать таблицу стандартных потенциалов (таблицу Редокс-реакций). Однако, для этого нам необходимо знать стандартные потенциалы для реакций окисления кадмия и восстановления меди.
Поэтому, для точного вычисления ЭДС элемента, нам нужно обратиться к таблице стандартных потенциалов и найти значения для данных реакций. Зная стандартные потенциалы, мы можем вычислить ЭДС элемента по формуле:
ЭДС = ЭДС восстановления - ЭДС окисления
После получения значений стандартных потенциалов, мы можем подставить их в формулу и вычислить ЭДС элемента.